1. Comprendre la chimie
* Le NAF est le sel d'un acide faible (HF) et une base forte (NaOH).
* Lorsque le NAF se dissout dans l'eau, il se dissocie complètement en na + et en ions f.
* La f- ion est la base conjuguée de l'acide faible HF, et elle subira une hydrolyse (réaction avec l'eau) pour produire des ions, ce qui rend la solution de base.
2. Configurez l'équilibre d'hydrolyse
La réaction d'hydrolyse pour F- est:
F- (aq) + h2o (l) ⇌ hf (aq) + oh- (aq)
3. Utilisez l'expression KB
Nous devons trouver la KB (constante de dissociation de base) pour l'ion fluorure. Nous pouvons le calculer en utilisant le KW (produit ionique constant de l'eau) et KA (constante de dissociation acide) pour HF:
* Kw =ka * kb
* Kb =kw / ka
Le KA pour HF est de 6,8 x 10 ^ -4. KW est 1,0 x 10 ^ -14.
* Kb =(1,0 x 10 ^ -14) / (6,8 x 10 ^ -4) =1,47 x 10 ^ -11
4. Configurez une table de glace
| | F- | HF | Oh- |
| ----- | --------- | ---------- | ----------- |
| I | 0,89 m | 0 | 0 |
| C | -x | + x | + x |
| E | 0,89-X | X | X |
5. Résoudre pour x (la concentration d'hydroxyde)
Kb =[hf] [oh-] / [f-]
1,47 x 10 ^ -11 =x * x / (0,89 - x)
Étant donné que KB est très petit, nous pouvons supposer que X est négligeable par rapport à 0,89:
1,47 x 10 ^ -11 ≈ x ^ 2 / 0,89
x ^ 2 ≈ 1,31 x 10 ^ -11
x ≈ 3,62 x 10 ^ -6 m (c'est la concentration d'OH-)
6. Calculez Poh et Ph
* poh =-log [oh-] =-log (3,62 x 10 ^ -6) ≈ 5,44
* Ph + Poh =14
* Ph =14 - Poh ≈ 8,56
Par conséquent, le pH d'une solution NAF de 0,89 M est d'environ 8,56.
