Plus précisément, ils sont regroupés dans la même colonne verticale , qui est appelé un groupe ou famille .
Par exemple:
* Groupe 1 (métaux alcalins): Le lithium (LI), le sodium (Na), le potassium (K), le rubidium (RB), le césium (CS) et le francium (FR) sont tous des métaux doux et hautement réactifs qui perdent facilement un électron pour former un ion +1.
* Groupe 17 (halogènes): Le fluor (F), le chlore (Cl), le brome (BR), l'iode (I) et l'astatine (AT) sont tous des non-métaux qui gagnent facilement un électron pour former un ion -1. Ils sont tous hautement réactifs et forment des molécules diatomiques.
Cette similitude des propriétés est due au fait que les éléments du même groupe ont le même nombre d'électrons de valence , qui sont les électrons dans la coquille la plus externe d'un atome. Ces électrons de valence sont responsables du comportement chimique d'un élément.
