Voici comment cela fonctionne:
* Évaporation: Les molécules d'eau à la surface du liquide ont suffisamment d'énergie pour se libérer et entrer dans la phase gazeuse (vapeur d'eau).
* condensation: Simultanément, les molécules de vapeur d'eau dans l'air au-dessus du liquide entrent en collision avec la surface et se condensent dans la phase liquide.
Équilibre: Les taux d'évaporation et de condensation deviennent égaux, ce qui signifie que le nombre de molécules d'eau entrant dans la phase gazeuse est égal au nombre de retour à la phase liquide. Cela crée un équilibre dynamique où la quantité d'eau liquide et de vapeur d'eau dans le récipient reste constante.
Facteurs affectant l'équilibre:
* Température: L'augmentation de la température favorise l'évaporation, déplaçant l'équilibre vers la phase gazeuse.
* Pression: L'augmentation de la pression favorise la condensation, en déplaçant l'équilibre vers la phase liquide.
Visualiser l'équilibre:
Imaginez un verre d'eau avec un couvercle dessus. Vous ne pouvez pas voir la vapeur d'eau dans l'air au-dessus de l'eau, mais elle est là. Le taux de molécules d'eau s'échappant du liquide est équilibré par le taux de molécules d'eau retournant dans le liquide. Il s'agit d'un état stable, et les quantités de liquide et de gaz restent relativement constantes.
Cet exemple démontre la nature dynamique de l'équilibre, où les processus opposés se produisent à des taux égaux, résultant en un état apparemment immuable.
