Voici pourquoi:

* Le changement d'enthalpie est une fonction d'état: Cela signifie que cela ne dépend que des états initiaux et finaux du système, et non du chemin emprunté.

* Les catalyseurs modifient le chemin: Un catalyseur fournit une voie alternative avec une énergie d'activation plus faible, accélérant la réaction. Cependant, cela ne modifie pas la différence d'énergie globale entre les réactifs et les produits.

* conservation de l'énergie: L'énergie totale du système reste constante, même avec un catalyseur. L'énergie libérée ou absorbée lors d'une réaction (changement d'enthalpie) est indépendante du catalyseur.

Pensez-y comme ceci: Imaginez une balle qui roule sur une colline. Le catalyseur est comme construire une rampe, ce qui facilite le fait que le ballon se rend au fond. La rampe ne modifie pas la différence de hauteur entre le haut et le bas de la colline (changement d'enthalpie), il rend le voyage plus rapide.

en résumé: Les catalyseurs affectent la vitesse d'une réaction, mais ils ne changent pas le changement d'enthalpie (chaleur libérée ou absorbée) associée à la réaction.