Les réactions exothermiques libèrent la chaleur. Cela signifie que les produits ont une énergie * inférieure * que les réactifs.
La formation de liaisons libère l'énergie. Lorsque les atomes se lient ensemble, ils atteignent un état plus stable, et cette stabilité se reflète dans un niveau d'énergie plus faible.
le rassembler:
Dans une réaction exothermique où se forment de nouvelles liaisons, l'énergie libérée en formant les nouvelles liaisons est supérieure à l'énergie nécessaire pour briser les anciennes liaisons. Cet excès d'énergie est libéré sous forme de chaleur, ce qui rend la réaction exothermique.
Exemple:
La combustion du méthane (CH4) est un exemple classique:
* réactifs: Méthane (CH4) et oxygène (O2)
* Produits: Dioxyde de carbone (CO2) et eau (H2O)
1. liaisons de rupture: L'énergie est nécessaire pour briser les liaisons en méthane et en oxygène.
2. Formation de liaisons: De nouvelles liaisons plus fortes sont formées en dioxyde de carbone et en eau. L'énergie libérée en formant ces liaisons est supérieure à l'énergie nécessaire pour briser les liaisons initiales.
3. Cédacle de chaleur: L'excès d'énergie est libéré sous forme de chaleur, ce qui rend la réaction exothermique.
Takeaway clé: Les réactions exothermiques où se forment de nouvelles liaisons sont courantes. L'énergie libérée en formant de nouvelles liaisons est une force motrice pour la réaction, et l'excès d'énergie est libéré sous forme de chaleur.
