1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P¹

Voici comment le comprendre:

* 1s²: Le premier niveau d'énergie (n =1) a une sous-coquille avec deux électrons.

* 2s² 2p⁶: Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a deux sous-coquilles, S et P, avec un total de huit électrons.

* 3s² 3p⁶: Le troisième niveau d'énergie (n =3) a deux sous-coquilles, S et P, avec un total de huit électrons.

* 4S²: Le quatrième niveau d'énergie (n =4) commence par la sous-coquille S, qui contient deux électrons.

* 3d¹⁰: Après l'ordre de remplissage, la sous-coque 3D (qui peut contenir jusqu'à 10 électrons) est remplie ensuite de dix électrons.

* 4p¹: Enfin, la sous-coque 4p reçoit son premier électron, complétant la configuration de Gallium.

Remarque importante: L'ordre de remplissage des électrons suit le principe d'Aufbau et la règle de Hund, qui sont utiles pour déterminer la configuration des éléments d'électrons.