* oxygène (O2): Dans la molécule d'oxygène diatomique, les deux atomes d'oxygène partagent également les électrons. Il en résulte un nombre d'oxydation de 0 pour chaque atome d'oxygène.
* ozone (O3): L'ozone a une structure plus complexe. L'atome d'oxygène central forme des liaisons uniques avec les deux autres atomes d'oxygène. En raison de la différence d'électronégativité entre les atomes d'oxygène, l'atome d'oxygène central a une charge négative partielle, tandis que les deux autres atomes d'oxygène ont une charge positive partielle. Cela conduit à un nombre d'oxydation de -1 pour l'atome d'oxygène central et +1 pour les deux autres atomes d'oxygène.
Par conséquent, le nombre d'oxydation d'oxygène dans l'ozone (O3) n'est pas le même que dans l'oxygène (O2).
