Pourquoi le nombre atomique seul ne suffit pas
* Configuration électronique: La réactivité est principalement motivée par le désir d'un élément de réaliser une configuration d'électrons stable (généralement une coque extérieure complète). Le numéro atomique vous indique le nombre de protons, mais il ne révèle pas directement la disposition des électrons.
* Electrons de valence: Les électrons dans la coque la plus externe (électrons de valence) sont ceux qui sont impliqués dans la liaison chimique et, par conséquent, la réactivité. Le numéro atomique ne vous indique pas directement le nombre d'électrons de valence qu'un élément a.
* Énergie d'ionisation et affinité électronique: Ces propriétés, qui se rapportent à la facilité d'élimination ou de gagnant des électrons, sont des facteurs majeurs dans la réactivité. Ceux-ci sont influencés par des facteurs tels que le blindage électronique, la charge nucléaire et le nombre de coquilles d'électrons, qui ne sont pas directement déterminés par le nombre atomique seul.
Comment considérer la réactivité avec le numéro atomique
1. Tendances périodiques: Le nombre atomique est crucial pour comprendre la réactivité car il dicte la position d'un élément sur le tableau périodique. Ceci, à son tour, vous permet d'utiliser les tendances périodiques:
* sur une période (de gauche à droite): L'électronégativité augmente généralement, ce qui signifie que les éléments deviennent plus susceptibles de gagner des électrons et sont plus réactifs en tant que non-métaux.
* vers le bas d'un groupe (de haut en bas): L'électronégativité diminue généralement, ce qui signifie que les éléments deviennent plus susceptibles de perdre des électrons et sont plus réactifs comme métaux.
2. Electrons de valence: Il est essentiel de comprendre le nombre d'électrons de valence. Vous pouvez prédire cela en fonction du numéro de groupe de l'élément (à quelques exceptions). Par exemple, les éléments du groupe 1 (métaux alcalins) ont 1 électron de valence et sont très réactifs, tandis que les éléments du groupe 18 (gaz nobles) ont une coque extérieure complète et sont généralement peu réactives.
3. Autres facteurs:
* Métallique vs caractère non métallique: Les métaux ont tendance à perdre des électrons et sont réactifs de différentes manières des non-métaux, qui ont tendance à gagner des électrons.
* Énergie d'ionisation: Plus l'énergie d'ionisation est faible, plus il est facile de retirer un électron et plus l'élément est réactif.
* Affinité électronique: Plus l'affinité électronique est élevée, plus un élément est susceptible de gagner un électron et plus il est réactif.
Exemple
Regardons les éléments sodium (NA) et le chlore (CL):
* sodium (na): Le numéro atomique 11. A 1 électron de valence et est très réactif (un métal) car il perd facilement cet électron pour obtenir une configuration stable.
* chlore (cl): Le numéro atomique 17. A 7 électrons de valence et est également très réactif (un non-métal) car il gagne facilement un électron pour compléter sa coque extérieure.
En conclusion:
Le nombre atomique est un point de départ, mais vous devez considérer les tendances périodiques, la configuration d'électrons de valence et d'autres facteurs tels que l'énergie d'ionisation et l'affinité électronique pour évaluer avec précision la réactivité d'un élément.
