Affinité électronique est le changement d'énergie qui se produit lorsqu'un électron est ajouté à un atome neutre à l'état gazeux pour former un ion négatif.

Explication:

* azote (n) a un rayon atomique plus petit que le phosphore (P). Cela signifie que les électrons les plus externes dans l'azote sont plus proches du noyau et connaissent une attraction plus forte.

* La taille plus petite et l'attraction nucléaire plus forte dans l'azote facilitent l'ajout d'un électron, entraînant une valeur d'affinité électronique plus négative.

tendance dans l'affinité électronique:

L'affinité électronique augmente généralement sur une période de gauche à droite et diminue un groupe. En effet, la charge nucléaire augmente sur une période, ce qui rend plus attrayant d'ajouter un électron. Cependant, dans un groupe, le rayon atomique augmente, réduisant l'attraction entre le noyau et l'électron ajouté.

Par conséquent, l'azote, étant dans la même période mais à gauche du phosphore, a une affinité électronique plus élevée.