1. Donnez des électrons: Les agents réducteurs sont des substances qui perdent des électrons dans une réaction chimique. Considérez-les comme des donateurs généreux, donnant leurs électrons à une autre espèce.
2. Soyez oxydé: Parce qu'ils perdent des électrons, la réduction des agents eux-mêmes devient oxydé . Cela signifie que leur état d'oxydation augmente (devient plus positif).
3. Réduire les autres espèces: Les électrons donnés par l'agent réducteur sont acceptés par une autre espèce, ce qui fait que cette espèce gère les électrons . Ce processus est appelé réduction , d'où le nom "Réduction de l'agent".
Exemple: Dans la réaction entre les ions zinc et cuivre (II):
Zn (S) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + Cu (S)
* zinc (zn) est l'agent réducteur. Il perd deux électrons, devenant oxydé en Zn²⁺.
* cuivre (ii) ions (cu²⁺) sont l'agent oxydant. Ils gagnent deux électrons, devenant réduits en métal cuivre (Cu).
en résumé: Les agents réducteurs sont les donneurs d'électrons dans les réactions redox. Ils se sont oxydés tout en réduisant une autre espèce en fournissant des électrons.
