Voici pourquoi:
* point d'ébullition: L'acétone a un point d'ébullition inférieur (56 ° C) que l'éthanol (78 ° C). Cela signifie que l'acétone s'évaporera plus facilement à une température donnée.
* Pression de vapeur: L'acétone a une pression de vapeur plus élevée que l'éthanol. La pression de vapeur est la pression exercée par la vapeur d'un liquide en équilibre avec sa phase liquide. Une pression de vapeur plus élevée indique que davantage de liquide est en phase de vapeur, ce qui signifie qu'il est plus volatil.
* Forces intermoléculaires: L'acétone a des forces intermoléculaires plus faibles que l'éthanol. L'acétone subit principalement des interactions dipol-dipole, tandis que l'éthanol a une liaison hydrogène, qui est une force intermoléculaire plus forte. Les forces intermoléculaires plus faibles permettent aux molécules de s'échapper plus facilement de la phase liquide.
en résumé: Le point d'ébullition inférieur, la pression de vapeur plus élevée et les forces intermoléculaires plus faibles de l'acétone le rendent plus volatile que l'éthanol.
