dissolution:
1. ionisation: Les liaisons ioniques fortes maintenant les ions sodium (Na +) et chlorure (Cl-) dans le réseau cristallin NaCl sont perturbées par les molécules d'eau polaire.
2. Hydratation: L'extrémité positive de la molécule d'eau (hydrogène) est attirée par les ions chlorure chargés négativement (Cl-), tandis que l'extrémité négative de la molécule d'eau (oxygène) est attirée par les ions sodium chargés positivement (Na +). Cette attraction forme des coquilles d'hydratation autour des ions, les séparant efficacement du réseau cristallin.
3. Dissociation: Au fur et à mesure que le processus d'hydratation se poursuit, les ions Na + et Cl- deviennent complètement entourés de molécules d'eau, les séparant les uns des autres et leur permettant de se déplacer librement dans la solution. Ce processus est appelé dissociation.
Résultat:
* Le NaCl se dissout dans l'eau, formant une solution homogène.
* La solution effectue l'électricité en raison de la présence d'ions libres (Na + et Cl-).
* L'eau devient légèrement salée.
Remarque importante:
* Le processus de dissolution est une réaction endothermique, ce qui signifie qu'il absorbe la chaleur de l'environnement. C'est pourquoi l'ajout de sel à l'eau peut abaisser le point de congélation et soulever le point d'ébullition.
* Tous les sels ne se dissolvent pas dans l'eau dans la même mesure. La solubilité d'un sel dépend de facteurs tels que la température, la résistance des liaisons ioniques et la polarité du solvant.
