1. Convertir les unités:

* température (t): Convertir Celsius en Kelvin:33 ° C + 273.15 =306,15 K

* pression (p): Convertir KPA en atmosphères (ATM):199 kPa * (1 atm / 101,325 kPa) =1,96 ATM

2. Utilisez la loi sur le gaz idéal:

La loi idéale sur le gaz est:PV =NRT

Où:

* P =pression (en ATM)

* V =volume (en litres)

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (0,0821 l⋅atm / mol⋅K)

* T =température (en Kelvin)

3. Résoudre pour 'n' (nombre de moles):

Réorganisez la loi sur le gaz idéal pour résoudre «N»:

n =PV / RT

4. Branchez les valeurs et calculez:

n =(1,96 atm * 4,67 l) / (0,0821 l⋅atm / mol⋅K * 306,15 K)

n ≈ 0,364 moles

Par conséquent, l'échantillon de 4,67 L de gaz contient environ 0,364 moles.