1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O

2. Calculez la masse molaire du butane (C₄H₁₀):

Masse molaire de c =12,01 g / mol

Masse molaire de h =1,01 g / mol

Masse molaire de c₄h₁₀ =(4 * 12,01) + (10 * 1,01) =58,12 g / mol

3. Convertir des grammes de butane en grains de beauté:

Moles de c₄h₁₀ =(58 g) / (58,12 g / mol) =1 mol

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

L'équation équilibrée montre que 2 moles de C₄H₁₀ produisent 8 moles de CO₂. Par conséquent, le rapport mole est de 2:8 ou 1:4.

5. Calculer les moles de co₂ produites:

Moles de co₂ =(1 mol c₄h₁₀) * (4 mol co₂ / 1 mol c₄h₁₀) =4 moles co₂

Réponse: 4 moles de co₂ se forment lorsque 58 grammes de butane brûlent dans l'oxygène.