* Niveaux d'énergie électronique: Les atomes ont des niveaux d'énergie spécifiques que les électrons peuvent occuper. Ces niveaux sont quantifiés, ce qui signifie que les électrons ne peuvent exister qu'à certaines valeurs d'énergie discrètes.
* États excités: Lorsqu'un atome absorbe l'énergie (par exemple, la chaleur ou la lumière), un électron saute à un niveau d'énergie plus élevé. C'est ce qu'on appelle un état excité.
* Émission: Lorsque l'électron excité revient à un niveau d'énergie inférieur, il libère l'énergie absorbée comme un photon de lumière. La différence d'énergie entre les deux niveaux détermine la longueur d'onde de la lumière émise.
* "empreintes digitales" uniques: Chaque élément a un arrangement unique de niveaux d'énergie. Cela signifie que les différences d'énergie entre les niveaux, et donc les longueurs d'onde de la lumière émise, sont également uniques à cet élément.
Pensez-y comme ceci:
* Imaginez que chaque élément a un ensemble spécifique d'escaliers, chaque étape représentant un niveau d'énergie.
* La différence de hauteur entre les étapes détermine l'énergie de la lumière émise lorsqu'un électron se déplace entre eux.
* Étant donné que chaque élément a son propre "escalier", la lumière émise sera également unique.
Par conséquent, chaque élément produit un motif unique de lignes colorées (spectre d'émission) correspondant aux transitions énergétiques spécifiques de ses électrons. Cela nous permet d'identifier les éléments en fonction de leurs spectres d'émission.
