1. Configuration d'électrons:
* métaux alcalins ont un électron de valence unique dans leur coquille la plus externe (NS¹). Cet électron est maintenu vaguement et facilement perdu, ce qui les rend très réactifs.
* Métaux de transition ont plusieurs électrons dans leurs orbitales D, ce qui les rend plus stables et moins susceptibles de perdre facilement des électrons.
2. Énergie d'ionisation:
* métaux alcalins ont des énergies d'ionisation faibles. Cela signifie qu'il faut relativement peu d'énergie pour éliminer l'électron de valence unique, entraînant la formation d'un ion +1.
* Métaux de transition ont généralement des énergies d'ionisation plus élevées en raison des électrons multiples de leurs orbitales D, ce qui rend plus difficile l'élimination des électrons.
3. Électropositivité:
* métaux alcalins sont hautement électropositifs, ce qui signifie qu'ils ont une forte tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs. Cela les rend très réactifs, en particulier avec les non-métaux.
* Métaux de transition sont généralement moins électropositifs par rapport aux métaux alcalins.
4. Bondage métallique:
* métaux alcalins ont une liaison métallique faible en raison de l'électron de valence unique. Cette liaison plus faible contribue à leur réactivité.
* Métaux de transition ont une forte liaison métallique en raison des multiples électrons de leurs orbitales D. Cette forte liaison contribue à leur stabilité relative et à leur réactivité plus faible.
5. Blindage:
* métaux alcalins n'ont qu'une seule coque d'électrons entre le noyau et l'électron de valence. Ce blindage faible permet à l'électron de valence d'être facilement retiré.
* Métaux de transition ont plusieurs coquilles d'électrons, conduisant à un blindage plus fort des électrons de valence du noyau.
en résumé:
La combinaison d'un électron de valence unique, une énergie à faible ionisation, une électropositivité élevée, une liaison métallique faible et un blindage faible rendent les métaux alcalins très réactifs par rapport aux métaux de transition.
