1. Polarité: Les molécules d'eau sont polaires, ce qui signifie qu'elles ont une extrémité légèrement positive (atomes d'hydrogène) et une extrémité légèrement négative (atome d'oxygène).
2. Attraction: L'extrémité positive de la molécule d'eau (hydrogène) est attirée par la clarté chargée négativement. De même, l'extrémité négative de la molécule d'eau (oxygène) est attirée par l'ion Na + chargé positivement.
3. environnant: Plusieurs molécules d'eau entourent chaque ion, formant une coquille d'hydratation. L'attraction électrostatique entre les ions et les molécules d'eau est suffisamment forte pour surmonter l'attraction entre les ions dans le réseau cristallin.
4. Dissociation: À la suite du processus d'hydratation, les ions Na + et Cl- se séparent les uns des autres et sont entourés de molécules d'eau. Ils sont maintenant libres de se déplacer indépendamment dans la solution.
Prise des clés:
* hydratation: Le processus des molécules d'eau entourant les ions est appelée hydratation.
* solvatation: Le processus général de dissolution d'un soluté (comme le sel) dans un solvant (comme l'eau) est appelé solvatation.
* Attraction électrostatique: L'attraction entre les ions et les molécules d'eau est basée sur les forces électrostatiques.
* dissociation: Le processus de séparation des ions en solution est appelé dissociation.
Ce processus d'hydratation et de dissociation est la raison pour laquelle le sel se dissout dans l'eau, ce qui en fait un bon électrolyte. Les ions libres peuvent conduire de l'électricité.
