Métaux alcalins:
* Configuration électronique: Avoir un électron de valence dans leur coquille la plus à l'extérieur.
* Réactivité: Hautement réactif, perdant facilement leur électron de valence unique pour former +1 cations.
* Propriétés physiques: Doux, argenté et a des points de fusion et d'ébullition bas.
* Propriétés chimiques: Réagissez vigoureusement avec de l'eau pour former des hydroxydes et de l'hydrogène gazeux.
* Exemples: Lithium (li), sodium (Na), potassium (k), rubidium (RB), césium (CS), francium (FR).
Gas nobles:
* Configuration électronique: Ayez une coque extérieure complète d'électrons (généralement 8 électrons, à l'exception de l'hélium, qui en a 2).
* Réactivité: Très peu réactif en raison de leurs configurations d'électrons stables. Ils forment rarement des liaisons chimiques.
* Propriétés physiques: Incroyable, inodore et existe en tant que gaz à température ambiante.
* Propriétés chimiques: Généralement inerte (non réactif), mais peut former des composés dans des conditions extrêmes.
* Exemples: Helium (He), Neon (NE), Argon (AR), Krypton (KR), Xenon (Xe), Radon (RN).
Relation:
Les métaux alcalins et les gaz nobles représentent deux extrêmes en réactivité. Les métaux alcalins sont très réactifs en raison de leur désir de perdre leur électron à une seule valence et d'obtenir une configuration de gaz noble stable. D'un autre côté, les gaz nobles ont déjà une configuration d'électrons stable, ce qui les rend extrêmement peu réactives.
Différences clés en résumé:
| Caractéristique | Métaux alcalins | Gaz nobles |
| --------------- | --------------- | ------------- |
| Réactivité | Haut | Très bas |
| Configuration électronique | 1 Electron de valence | Shell extérieur complet |
| État physique | Solide (sauf pour francium) | Gas |
| Liaison chimique | Formez facilement des obligations ioniques | Fortement former des obligations |
Par conséquent, alors que les métaux alcalins et les gaz nobles occupent des positions distinctes sur le tableau périodique, ils sont fondamentalement différents dans leurs propriétés chimiques et physiques. Les configurations d'électrons contrastées entraînent ces différences.
