Voici pourquoi:
* Shell de valence: Il s'agit de la coquille la plus externe d'électrons dans un atome. C'est la coquille impliquée dans la liaison chimique.
* non-métaux: Ces éléments gagnent généralement des électrons pour obtenir une coque de valence complète. Ils se trouvent sur le côté droit du tableau périodique (à l'exception de l'hydrogène).
Exemples:
* azote (n): A 5 électrons de valence et a besoin de 3 autres pour remplir sa coquille.
* oxygène (o): A 6 électrons de valence et a besoin de 2 autres pour remplir sa coquille.
* chlore (cl): A 7 électrons de valence et a besoin de 1 de plus pour remplir sa coquille.
Exceptions:
* Groupe 18 (gaz nobles): Ces éléments ont une coquille de valence complète par définition. Ils sont exceptionnellement peu réactifs car ils n'ont pas besoin de gagner ou de perdre des électrons.
* Certains non-métaux dans le groupe 17 (halogènes) et le groupe 16 (chalcogènes): Peut former des liaisons covalentes en partageant des électrons, ce qui peut conduire à une situation où ils n'ont pas de coquille de valence complètement complète.
Points clés:
* Les non-métaux ont tendance à gagner des électrons pour obtenir une coquille de valence stable et complète.
* L'objectif est d'atteindre la configuration électronique d'un gaz noble.
* Certains non-métaux peuvent former des liaisons covalentes et partager des électrons, qui peuvent laisser leur coquille de valence partiellement remplie.
