La question est un peu ambiguë. Il semble poser des questions sur la chaleur de réaction pour la formation de deux moles d'eau. Cependant, la formulation de «composition de la composition deux moles» n'est pas un terme chimique standard.

Voici une ventilation de ce que nous pouvons comprendre:

* Formation d'eau: La réaction standard pour la formation de l'eau est:

`` '

2h₂ (g) + o₂ (g) → 2h₂o (l)

`` '

* chaleur de réaction (changement d'enthalpie): La chaleur de réaction, également connue sous le nom de changement d'enthalpie (ΔH), nous dit combien de chaleur est libérée ou absorbée lors d'une réaction. Pour la formation d'eau, le changement d'enthalpie standard (ΔH °) est -571,6 kJ / mol . Cela signifie que 571,6 kJ de chaleur sont libérés lorsque deux moles d'eau sont formées à partir de leurs éléments dans leurs états standard.

Par conséquent, la chaleur de réaction correcte pour la formation de deux moles d'eau est de -571,6 kJ.

Remarque: Le signe négatif indique que la réaction est exothermique, ce qui signifie que la chaleur est libérée.