Voici pourquoi:
* Différence d'électronégativité: L'argent (AG) a une électronégativité de 1,93, tandis que le chlore (CL) a une électronégativité de 3,16. Cette grande différence d'électronégativité (1,23) indique une forte tendance au chlore à attirer des électrons de l'argent.
* Transfert d'électrons: À la suite de cette différence d'électronégativité, l'argent perd un électron pour devenir un ion d'argent chargé positivement (Ag +), tandis que le chlore gagne un électron pour devenir un ion chlorure chargé négativement (Cl-).
* Attraction électrostatique: Les ions à charge opposée s'attirent alors électrostatiquement, formant une liaison ionique.
Bien que la liaison soit principalement ionique, il y a un petit degré de caractère covalent en raison de la polarisation du nuage d'électrons. Cela signifie qu'il existe une petite quantité de partage d'électrons entre les atomes d'argent et de chlore, ce qui ajoute à la résistance globale de la liaison.
Cependant, le caractère ionique est dominant, et donc la liaison dans Ag-Cl est principalement considérée comme ionique.
