Voici pourquoi:
* Electrolyse: Ce processus utilise l'électricité pour stimuler les réactions chimiques non spontanées.
* cathode: L'électrode négative où la réduction (gain d'électrons) se produit.
* anode: L'électrode positive où l'oxydation (perte d'électrons) se produit.
Dans l'électrolyse de la saumure, les réactions suivantes se produisent:
* à la cathode (réduction):
* 2H2O (L) + 2E- → H2 (G) + 2OH- (aq)
* Na + (aq) + e- → na (s)
* à l'anode (oxydation):
* 2cl- (aq) → cl2 (g) + 2e-
Bien que les deux réactions soient possibles à la cathode, la réduction de l'eau est favorisée en raison de son potentiel de réduction standard inférieur. Cependant, la présence d'une cathode de mercure peut réduire considérablement le potentiel de réduction des ions sodium, ce qui en fait la principale espèce.
Par conséquent, les ions sodium sont réduits en sodium métal à la cathode pendant l'électrolyse de la saumure, en particulier lorsqu'une cathode de mercure est utilisée.
