1. Identifiez les demi-réactions
* Réduction (à la cathode): Na⁺ (aq) + e⁻ → na (s)
* oxydation (à l'anode): Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
2. Recherchez les potentiels de réduction standard
Vous devrez trouver les potentiels de réduction standard (E °) pour chaque demi-réaction. Ceux-ci se trouvent généralement dans un tableau de potentiels de réduction standard.
* na⁺ (aq) + e⁻ → na (s) E ° =-2,71 V
* zn²⁺ (aq) + 2e⁻ → zn (s) E ° =-0,76 V
3. Déterminer le potentiel cellulaire global (cellule E °)
* Pour la réaction cellulaire, le potentiel de réduction est inversé pour la demi-réaction d'oxydation. Cela signifie que nous utiliserons le négatif du potentiel de réduction standard pour la demi-réaction du zinc.
* Le potentiel cellulaire global est calculé comme suit:
E ° Cellule =E ° (réduction) + E ° (oxydation)
E ° Cellule =-2,71 V + (+0,76 V)
E ° Cellule =-1,95 V
Conclusion
Le potentiel de réduction total de la cellule dans laquelle le sodium est réduit et le zinc est oxydé est -1,95 V . Cette valeur négative indique que la réaction est non spontanée Dans des conditions standard.
