* Shell de valence pleine: L'hélium a deux électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur, le remplissant complètement. Cela le rend exceptionnellement stable et non réactif. Il n'a aucune tendance à gagner ou à perdre des électrons à former des liaisons.
* Énergie d'ionisation élevée: Il nécessite une quantité importante d'énergie pour éliminer un électron de l'hélium, ce qui rend difficile la formation de cations (ions chargés positivement).
* Forces interatomiques faibles: Les atomes d'hélium sont très petits et ont des forces interatomiques faibles (comme les forces de van der Waals) entre elles. Cela rend difficile pour eux de former des liaisons avec d'autres atomes.
Exceptions:
Bien que l'hélium ne forme généralement pas de composés, il existe quelques exceptions sous une pression et / ou une température extrêmement élevées:
* ion hydrure d'hélium (heh +) :Il s'agit du seul composé stable connu de l'hélium. Il est formé dans des conditions extrêmes comme dans l'espace interstellaire et est très réactif.
* Clusters d'hélium: Sous haute pression, les atomes d'hélium peuvent former des grappes avec d'autres atomes, mais ceux-ci ne sont pas considérés comme de vrais composés chimiques.
En résumé, la configuration électronique stable de l'hélium et le manque de forces interatomiques fortes rendent extrêmement peu réactif et difficile de former des composés chimiques. Bien que certains composés exotiques aient été observés dans des conditions extrêmes, celles-ci sont rares et non typiques du comportement de l'hélium.
