1. Pour dissoudre les réactifs:
* acide salicylique: L'acide salicylique n'est que légèrement soluble dans l'eau. L'ajout d'eau aide à le dissoudre, lui permettant de réagir plus efficacement avec l'anhydride acétique.
* anhydride acétique: L'anhydride acétique réagit avec l'eau, mais cette réaction est relativement lente.
2. Pour contrôler la température de réaction:
* La réaction entre l'acide salicylique et l'anhydride acétique est exothermique (libère la chaleur). L'ajout d'eau aide à absorber une partie de cette chaleur, empêchant le mélange réactionnel de devenir trop chaud et potentiellement provoquant des réactions secondaires indésirables ou une décomposition.
3. Pour faciliter la cristallisation de l'aspirine:
* Une fois la réaction terminée, l'ajout d'eau aide à précipiter l'aspirine hors de la solution. L'aspirine est moins soluble dans l'eau que les réactifs ou les sous-produits, il se cristallisera donc hors de la solution.
4. Pour éliminer l'excès d'anhydride acétique:
* L'eau hydrolyse l'anhydride acétique excessive, la convertissant en acide acétique, qui est soluble dans l'eau. Cela aide à purifier le produit d'aspirine.
5. Pour laver les cristaux:
* Une fois l'aspirine filtrée et collectée, il est lavé à l'eau froide pour éliminer les impuretés. Cette étape de lavage aide à améliorer la pureté du produit d'aspirine.
En résumé, l'eau joue un rôle crucial dans la préparation de l'aspirine, en aidant à dissoudre les réactifs, à contrôler la température de réaction, à faciliter la cristallisation, à éliminer les réactifs excédentaires et à purifier le produit.
