1. Démocrite (la Grèce antique):
* proposé: La matière est faite de particules indivisibles appelées "atomos" (signifiant "incutable").
* C'était plus une idée philosophique: Il n'avait aucune preuve expérimentale.
2. John Dalton (début des années 1800):
* proposé:
* Toute l'affaire est composée d'atomes.
* Les atomes d'un élément donné sont de taille et de masse identiques.
* Les atomes ne peuvent pas être créés ou détruits dans les réactions chimiques.
* Les atomes de différents éléments se combinent dans des rapports de nombre entiers simples pour former des composés.
* preuve: Dalton a basé sa théorie sur des expériences avec des gaz et des réactions chimiques.
3. J.J. Thomson (fin des années 1800):
* proposé: L'atome est une sphère de charge positive avec des électrons chargés négativement incrustés, comme "PUMT PUDDING".
* preuve: Thomson a découvert l'électron à travers des expériences avec des rayons de cathode.
4. Ernest Rutherford (début des années 1900):
* proposé: L'atome a un petit noyau dense et positivement chargé en son centre, avec des électrons en orbite autour de lui.
* preuve: La célèbre expérience en feuille d'or de Rutherford a démontré que les atomes sont principalement des espaces vides avec une charge positive concentrée au centre.
5. Niels Bohr (1913):
* proposé: Les électrons orbitent le noyau dans des niveaux d'énergie spécifiques (coquilles) et peuvent sauter entre ces niveaux en absorbant ou en émettant de la lumière.
* preuve: Le modèle de Bohr a expliqué les spectres de ligne des éléments, qui ont montré que les atomes émettent de la lumière à des longueurs d'onde spécifiques.
6. Modèle mécanique quantique (développé tout au long du 20e siècle):
* proposé: Les électrons n'orbitent pas dans des chemins définis comme les planètes, mais existent plutôt dans les régions de probabilité appelées orbitales. Ce modèle est plus complexe et s'appuie fortement sur les mathématiques.
* preuve: Ce modèle explique le comportement des électrons dans les atomes plus précisément que les modèles précédents, en particulier dans les atomes et les molécules complexes.
En résumé, la théorie atomique a évolué au fil du temps, chaque modèle affinant notre compréhension de l'atome. Nous savons maintenant que l'atome est un système complexe et dynamique avec un petit noyau dense entouré d'électrons en orbitales.
