Comprendre les isotopes
* isotopes sont des atomes du même élément qui ont le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons. Cela signifie qu'ils ont le même nombre atomique mais différentes masses atomiques.
* Masse atomique: La masse moyenne de tous les isotopes d'un élément, prenant en compte leurs abondances relatives.
Calcul de la masse atomique
1. Identifiez les isotopes: Déterminez les isotopes présents dans le mélange et leurs masses respectives.
2. Déterminez l'abondance: Trouvez le pourcentage d'abondance (ou abondance fractionnaire) de chaque isotope. Ceci est souvent donné dans le problème ou peut être trouvé dans un tableau périodique.
3. Moyenne pondérée: Multipliez la masse de chaque isotope par son abondance (comme décimal), puis résumez les résultats.
Formule:
Masse atomique =(masse de l'isotope 1 × abondance de l'isotope 1) + (masse d'isotope 2 × abondance de l'isotope 2) + ...
Exemple
Disons que vous avez un élément avec deux isotopes:
* Isotope 1:masse =10,01 amu, abondance =90%
* Isotope 2:masse =11,01 amu, abondance =10%
Calcul:
Masse atomique =(10,01 AMU × 0,90) + (11,01 AMU × 0,10)
Masse atomique =9,009 AMU + 1,101 AMU
Masse atomique =10.11 amu
Remarque importante: Les masses atomiques sont généralement exprimées en unités de masse atomique (AMU).
