* un acide: Une substance qui produit des ions hydrogène (H +) lorsqu'il est dissous dans l'eau.

* une base: Une substance qui produit des ions d'hydroxyde (OH-) lorsqu'il est dissous dans l'eau.

la réaction:

Lorsqu'un acide et une base sont mélangés dans l'eau, ils réagissent pour former sel et eau .

L'équation chimique:

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Acide + base → sel + eau

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Exemple:

La réaction entre l'acide chlorhydrique (HCl) et l'hydroxyde de sodium (NaOH):

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HCL (AQ) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (L)

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Explication:

* Le HCL est un acide car il libère des ions H + dans l'eau.

* NaOH est une base car elle libère des ions oh- ions dans l'eau.

* Les ions H + de l'acide se combinent avec les ions oh- de la base pour former l'eau (H2O).

* Les ions restants (Na + et Cl-) forment le sel, le chlorure de sodium (NaCl).

Points clés:

* La théorie d'Arrhenius se concentre sur la formation d'ions H + et oh- dans l'eau.

* Cette définition est limitée aux réactions dans les solutions aqueuses.

* La théorie n'explique pas les réactions dans des solvants ou des réactions non aqueux sans formation H + ou Oh- iions.

La théorie d'Arrhenius est un concept fondamental pour comprendre la chimie acide-base, mais elle a des limites. Des théories plus complètes comme les théories de Brønsted-Lowry et Lewis fournissent des définitions plus larges des acides et des bases.