1. Comprendre les bases fortes
Des bases fortes se dissocient complètement dans l'eau, ce qui signifie qu'elles se séparent en leurs ions. Pour SR (OH) ₂, cela ressemble:
Sr (oh) ₂ (aq) → sr²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq)
2. Calcul de Poh
Puisque Sr (OH) ₂ produit deux ions d'hydroxyde (OH⁻) pour chaque molécule, une solution de 1 m de Sr (OH) ₂ aura une concentration de 2 m d'ions OH⁻.
Nous pouvons utiliser la formule POH:
poh =-log [oh⁻]
Pour une solution de 1 m de Sr (OH) ₂:
poh =-log (2) ≈ -0,301
3. Calcul de Ph
La relation entre PH et Poh est:
pH + poh =14
Donc:
pH =14 - poh ≈ 14 + 0,301 ≈ 14,301
Remarque importante:
* Le pH réel d'une solution SR (OH) ₂ dépendra de sa concentration.
* Il est important de noter que les solutions très concentrées de Sr (OH) ₂ peuvent avoir des valeurs de pH supérieures à 14, mais l'échelle de pH est généralement limitée à 0-14.
Faites-moi savoir si vous souhaitez calculer le pH d'une concentration spécifique de Sr (OH) ₂!
