Voici pourquoi:
* Règle d'octet: La règle des octets indique que les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable de huit électrons dans leur niveau d'énergie le plus extérieur (coquille de valence).
* Configuration du gaz noble: Les gaz nobles ont déjà huit électrons dans leur coquille de valence (à l'exception de l'hélium qui en a deux). Cela les rend très stables et peu réactives, car ils n'ont pas besoin de gagner, de perdre ou de partager des électrons.
Exemple:
* néon (NE): A 10 électrons, avec la configuration 2, 8 (deux dans le premier shell et huit dans le deuxième shell). Ceci est un octet complet.
* Helium (He): A 2 électrons, avec la configuration 2. Il s'agit d'un duo complet, qui est la configuration stable pour le premier niveau d'énergie.
En raison de leurs configurations d'électrons stables, les gaz nobles sont souvent appelés "gaz inertes". Cependant, il est important de noter que certains gaz nobles peuvent participer à des réactions chimiques dans des conditions spécifiques.
