Voici pourquoi:

* Configuration électronique: Les halogènes sont situés dans le groupe 17 (VIIA) du tableau périodique. Ils ont 7 électrons de valence (électrons dans la coquille la plus externe).

* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable avec 8 électrons de valence (règle d'octet).

* Réactivité: Pour atteindre un octet, les halogènes gagnent facilement un électron. Cela les rend hautement réactifs et sujets à la formation d'ions négatifs appelés halogénures.

Exemple: Le chlore (CL) a 7 électrons de valence. Lorsqu'il gagne un électron, il devient un ion chlorure (Cl-) avec un octet complet de 8 électrons.

Point clé: La tendance à gagner un électron est la caractéristique déterminante des halogènes en tant que non-métaux.