Une double flèche (⇌) dans une équation chimique indique une réaction réversible . Cela signifie que la réaction peut se dérouler dans les deux sens, les réactifs formant des produits et des produits réformant simultanément les réactifs.

Voici ce que cela signifie:

* Réaction avant: Les réactifs sur le côté gauche de la flèche se transforment en produits sur le côté droit.

* Réaction inversée: Les produits du côté droit de la flèche se transforment en réactifs sur le côté gauche.

L'équilibre de la réaction est déterminé par les taux relatifs des réactions avant et inverse. Si la vitesse à terme est plus rapide, la réaction favorisera la formation de produits. Si la vitesse inverse est plus rapide, la réaction favorisera la formation de réactifs.

Exemple:

La réaction entre l'hydrogène (H₂) et l'iode (I₂) pour former l'iodure d'hydrogène (HI) est une réaction réversible:

H₂ (g) + i₂ (g) ⇌ 2Hi (g)

Cela signifie:

* Réaction avant: L'hydrogène et l'iode réagissent pour former l'iodure d'hydrogène.

* Réaction inversée: L'iodure d'hydrogène se décompose dans l'hydrogène et l'iode.

La position de l'équilibre dépend des conditions (température, pression, concentration) de la réaction.