Voici une ventilation de son fonctionnement:
1. Niveaux d'énergie (K, L, M, N ...):
* Numéro quantique principal (n): Chaque bloc représente un niveau d'énergie (également appelé coquille d'électrons). Plus la valeur de N est élevée, plus l'électron est élevé du noyau et plus son énergie est élevée.
* k (n =1), l (n =2), m (n =3), n (n =4) ...: Ces lettres sont simplement des raccourcis pour les différents niveaux d'énergie.
2. Sous-niveaux (S, P, D, F):
* Numéro quantique de moment angulaire (L): Dans chaque niveau d'énergie, il existe des sous-niveaux caractérisés par différentes formes et énergies.
* s (l =0): Forme sphérique, énergie la plus basse dans chaque niveau d'énergie.
* p (l =1): Forme d'haltères, énergie légèrement plus élevée que S.
* d (l =2): Une forme plus complexe, une énergie plus élevée que p.
* f (l =3): Une forme encore plus complexe, une énergie la plus élevée dans chaque niveau d'énergie.
comment il se rapporte au tableau périodique:
* périodes: Chaque ligne (période) dans le tableau périodique correspond à un niveau d'énergie spécifique (k, l, m, etc.). Ainsi, tous les éléments de la même rangée ont le même niveau d'énergie le plus élevé pour leurs électrons les plus à l'extérieur.
* Groupes: Chaque colonne (groupe) dans le tableau périodique correspond à un sous-niveau spécifique (S, P, D, F). Les éléments du même groupe ont le même nombre d'électrons de valence (électrons dans le sous-niveau le plus externe).
* Blocs: La disposition des éléments dans le tableau périodique en fonction de leurs sous-niveaux est appelée Classification des blocs :
* s-block: Les deux premières colonnes (groupes 1 et 2) sont constituées d'éléments dont les électrons les plus externes sont dans le sous-niveau S.
* p-block: Les six dernières colonnes (groupes 13 à 18) contiennent des éléments avec leurs électrons les plus à l'extérieur dans le p.
* d-block: Les dix colonnes au milieu (groupes 3 à 12) comprennent des éléments avec leurs électrons les plus externes dans le sous-niveau D.
* F-block: Les deux rangées au bas du tableau périodique (lanthanides et actinides) sont des éléments avec leurs électrons les plus externes dans le sous-niveau F.
Pourquoi cette classification est-elle importante?
* Prédire les propriétés chimiques: Les éléments dans le même bloc ont des propriétés chimiques similaires en raison des configurations d'électrons similaires, en particulier dans leurs électrons de valence.
* Comprendre les tendances périodiques: La classification des blocs aide à expliquer les tendances de la taille atomique, de l'énergie d'ionisation, de l'électronégativité et d'autres propriétés à travers le tableau périodique.
* Configuration et liaison électronique: Connaître la configuration électronique d'un élément nous permet de prédire comment il va se lier avec d'autres éléments et former différents composés chimiques.
En résumé, les blocs K L M N et les sous-blocs S P D F sont essentiels pour organiser et comprendre le comportement des éléments en fonction de leurs configurations d'électrons. Ce système de classification fournit un cadre pour prédire leurs propriétés chimiques et comprendre leur rôle dans le tableau périodique.
