1. Configuration d'électrons:
* Écrivez la configuration électronique: Commencez par écrire la configuration d'électrons complète pour l'atome ou l'ion. Par exemple, la configuration électronique de l'oxygène (O) est 1S² 2S² 2P⁴.
* Remplir les orbitales schématiquement: Utilisez la règle de Hund et le principe d'Aufbau pour remplir les orbitales dans un diagramme. Cela vous aidera à visualiser la disposition des électrons. Par exemple, pour la sous-coquille 2P de l'oxygène:
* _ _ _
* ↑ ↓ ↑ ↑
* Comptez les électrons non appariés: Dans le diagramme, les électrons non appariés sont ceux qui occupent eux-mêmes les orbitales. L'oxygène a deux Electrons non appariés dans sa sous-coquille 2p.
2. Utilisation du tableau périodique:
* Identifiez le groupe de l'élément: Le numéro de groupe (à l'exclusion des métaux de transition) vous indique le nombre d'électrons de valence.
* Considérez la position de l'élément: Si l'élément se trouve dans les deux premières colonnes ou les six dernières colonnes du tableau périodique (à l'exclusion des métaux de transition), le nombre d'électrons non appariés peut être facilement déterminé:
* Groupes 1 et 2:Ils ont respectivement 1 et 2 électrons non appariés.
* Groupes 13-18:
* Les groupes 13 et 14 ont respectivement 3 et 2 électrons non appariés.
* Les groupes 15-18 ont 3, 2, 1 et 0 électrons non appariés, respectivement.
* Les métaux de transition sont plus complexes: Vous devrez utiliser la configuration électronique et les diagrammes orbitaux pour les métaux de transition.
Exemple:azote (n)
1. Configuration d'électrons: 1S² 2S² 2P³
2. Diagramme orbital:
* _ _ _
* ↑ ↑ ↑
3. électrons non appariés: L'azote a trois électrons non appariés.
Points clés:
* Règle de Hund: Les électrons rempliront les orbitales individuellement avant de s'associer dans la même sous-coquille.
* Principe aufbau: Les électrons remplissent les orbitales par ordre d'augmentation de l'énergie.
* paramagnétisme: Les atomes avec des électrons non appariés sont paramagnétiques, ce qui signifie qu'ils sont attirés par un champ magnétique.
* diamagnétisme: Les atomes avec tous les électrons appariés sont diamagnétiques, ce qui signifie qu'ils sont faiblement repoussés par un champ magnétique.
Faites-moi savoir si vous voulez travailler sur un exemple spécifique!
