Vous pensez probablement à la loi de Hess , pas la "loi" au sens juridique. La loi de Hess est un principe fondamental de la thermodynamique qui nous permet de calculer le changement d'enthalpie (ΔH) d'une réaction, même si nous ne pouvons pas le mesurer directement en laboratoire. Voici comment cela fonctionne:

Loi de Hess:

Le changement d'enthalpie d'une réaction est indépendant de la voie empruntée, ce qui signifie que c'est la même chose que la réaction se produise en une seule ou plusieurs étapes.

comment il est utilisé pour mesurer l'enthalpie:

1. Identifiez les changements d'enthalpie connus: Trouvez des réactions avec des changements d'enthalpie connus (ΔH) qui peuvent être combinés pour former la réaction souhaitée. Ces réactions se trouvent souvent dans des tableaux d'enthalpie standard de formation.

2. Manipuler les équations: Vous pourriez avoir besoin de:

* Réactions inversées: Si une réaction est inversée, le signe de ΔH est retourné.

* Multiplier les réactions par une constante: Si une réaction est multipliée par un facteur, ΔH est également multiplié par ce facteur.

3. combiner les réactions: Ajouter les équations manipulées ensemble, en veillant à ce que toutes les espèces communes des deux côtés des équations s'annulent.

4. Calculez le changement d'enthalpie global: Le changement d'enthalpie de la réaction souhaitée (ΔH) est la somme des changements d'enthalpie des réactions individuelles utilisées pour la former.

Exemple:

Disons que nous voulons trouver le changement d'enthalpie pour la réaction suivante:

c (s) + o2 (g) → CO2 (g) (réaction souhaitée)

Nous connaissons les réactions suivantes et leurs changements d'enthalpie:

1. C (S) + 1/2 O2 (G) → CO (G) ΔH =-110,5 kJ / mol

2. CO (G) + 1/2 O2 (g) → CO2 (g) ΔH =-283,0 kJ / mol

Pour obtenir la réaction souhaitée, nous pouvons:

1. Laisser la réaction 2 tel quel.

2. Multipliser la réaction 1 par 2.

Maintenant, la combinaison des équations donne:

2c (s) + o2 (g) → 2CO (g) ΔH =-221,0 kJ / mol

2CO (G) + O2 (G) → 2CO2 (G) ΔH =-566,0 kJ / mol

c (s) + o2 (g) → CO2 (g) ΔH =-787,0 kJ / mol

Par conséquent, le changement d'enthalpie de la réaction souhaitée est de -787,0 kJ / mol.

Points clés:

* La loi de Hess est un outil puissant pour calculer les changements d'enthalpie, même pour des réactions difficiles ou impossibles à mesurer directement.

* Il repose sur le principe de conservation de l'énergie, ce qui signifie que le changement d'enthalpie total pour une réaction est le même quelle que soit la voie prise.

* Comprendre l'enthalpie des tables de formation et comment manipuler les équations chimiques est crucial pour utiliser la loi de Hess.