Voici pourquoi:
* Configuration électronique: Le cuivre a une configuration électronique de [AR] 3D¹⁰ 4S¹. Les éléments du groupe 1 (métaux alcalins) n'ont qu'un seul électron de valence dans leur S-orbital le plus à l'extérieur. La configuration de Copper montre qu'il a un électron de valence dans l'orbitale 4S, mais aussi une orbitale D complète, qui n'est pas typique des éléments du groupe 1.
* Propriétés chimiques: Les propriétés chimiques du cuivre sont très différentes des métaux alcalins. Le cuivre forme des composés colorés, a un point de fusion relativement élevé et est moins réactif que les métaux alcalins.
* Tendances périodiques: La position du cuivre dans le tableau périodique s'aligne sur ses propriétés, étant un métal de transition avec une orbitale D partiellement remplie.
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