* cuivre (Cu) peut former plusieurs états d'oxydation. Les plus courants sont Cu⁺ (cuivre (I)) et Cu²⁺ (cuivre (II)).
* sulfate (so₄) ²⁻ a une charge fixe. Les ions sulfate ont toujours une charge de -2.
Pour former un composé neutre, les charges des ions cuivre et de l'ion sulfate doivent équilibrer. Analysons les possibilités:
* si le cuivre (i) est impliqué: Deux ions Cu⁺ (charge totale +2) auraient besoin d'un ion So₄²⁻ (charge -2) pour équilibrer. Cela formerait le composé cu₂so₄ , qui est connu sous le nom de Sulfate de cuivre (i) .
* si le cuivre (II) est impliqué: Un ion Cu²⁺ (Charge +2) aurait besoin d'un ion So₄²⁻ (Charge -2) pour équilibrer. Cela formerait le composé cuso₄ , qui est connu sous le nom de sulfate de cuivre en cuivre .
Par conséquent, Cu₂so₆ n'existe pas comme un composé stable.
