1. Réactifs et produits
* réactifs: Les substances qui entrent dans une réaction chimique. Ils sont écrits sur le côté gauche de la flèche de réaction.
* Produits: Les substances formées par la réaction. Ils sont écrits sur le côté droit de la flèche de réaction.
Exemple:
* réactifs: H₂ (hydrogène gaz) + O₂ (oxygène)
* Produits: H₂o (eau)
2. La flèche de réaction
* La flèche symbolise la transformation des réactifs dans les produits. Il pointe de gauche à droite.
Exemple:
H₂ + o₂ → h₂o
3. Coefficients
* coefficients Les nombres sont-ils placés devant des formules chimiques.
* Ils indiquent le nombre nombre de molécules de chaque réactif et produit impliqué dans la réaction.
* Équilibrage Une réaction chimique signifie garantir que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation.
Exemple:
2h₂ + o₂ → 2h₂o
* Cette équation est équilibrée:
* 4 atomes d'hydrogène (2 x 2) des deux côtés
* 2 atomes d'oxygène des deux côtés
4. États de matière
* (s) solide
* (l) liquide
* (g) gaz
* (aq) aqueux (dissous dans l'eau)
Exemple:
2h₂ (g) + o₂ (g) → 2h₂o (l)
5. Autres symboles
* Δ: Indique que la chaleur est ajoutée à la réaction.
* pt: Indique que le platine est utilisé comme catalyseur (substance qui accélère la réaction mais n'est pas consommée).
comment lire la réaction
L'exemple ci-dessus, 2h₂ (g) + o₂ (g) → 2h₂o (l), peut être lu comme:
* Deux molécules d'hydrogène réagissent avec une molécule d'oxygène gazeux pour produire deux molécules d'eau liquide.
Remarques importantes:
* Formules chimiques représentent la disposition spécifique des atomes dans une molécule.
* indices Dans une formule, indique le nombre d'atomes d'un élément particulier dans la molécule.
* Équilibrer une équation chimique est essentiel pour comprendre la stoechiométrie (relations quantitatives) de la réaction.
Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions ou si vous souhaitez explorer des exemples spécifiques de réactions chimiques!
