Que sont les isotopes?
* Les isotopes sont des atomes du même élément (comme le carbone) qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.
* Étant donné que le nombre de protons définit l'élément, les isotopes se comportent chimiquement de manière chimique presque identiques mais ont des masses légèrement différentes en raison du nombre variable de neutrons.
Isotopes de carbone
Le carbone a deux isotopes principaux d'origine naturelle:
1. carbone-12 (¹²c): Il s'agit de l'isotope le plus courant, représentant environ 98,9% de tout le carbone trouvé sur Terre. Il a 6 protons et 6 neutrons. Sa masse atomique est exactement 12 amu par définition.
2. carbone-13 (¹³c): Cet isotope est moins abondant, représentant environ 1,1% de carbone. Il a 6 protons et 7 neutrons. Sa masse atomique est environ 13 amu .
points clés
* Définition d'AMU: L'unité de masse atomique (AMU) est définie comme 1 / 12e la masse d'un seul atome en carbone-12.
* Différence de masse: La différence d'AMU entre les isotopes de carbone est principalement due au neutron supplémentaire en ¹³C par rapport à ¹²c. Cette différence est relativement petite mais mesurable.
Pourquoi la différence est-elle importante?
* Isotopes radioactifs: Certains isotopes de carbone, comme le carbone 14 (¹⁴c), sont radioactifs et ont des applications dans des artefacts archéologiques de datation.
* spectrométrie de masse: Des instruments comme les spectromètres de masse peuvent faire la différence entre les isotopes en fonction de leur masse, aidant les scientifiques à étudier leur abondance relative et à les utiliser dans diverses applications.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur un isotope en carbone spécifique ou ses applications!
