1. Température: Les molécules d'eau se déplacent constamment et vibrent. Lorsque la température tombe en dessous de 0 ° Celsius (32 ° Fahrenheit), les molécules ralentissent considérablement.
2. liaison hydrogène: Les molécules d'eau sont attirées les unes contre les autres par des liaisons hydrogène. Ces liaisons deviennent plus fortes à mesure que les molécules ralentissent.
3. Structure cristalline: Au fur et à mesure que la température baisse, les molécules d'eau forment une structure rigide et cristalline. Cette structure est caractérisée par un arrangement spécifique de molécules, chaque molécule d'eau étant connectée à quatre autres molécules par des liaisons hydrogène.
4. État solide: Cette structure rigide et cristalline est l'état solide de l'eau, connu sous le nom de glace.
Prise des clés:
* point de congélation: La température à laquelle l'eau passe du liquide au solide est son point de congélation. Il s'agit de 0 ° Celsius (32 ° Fahrenheit) à la pression atmosphérique standard.
* Expansion: Fait intéressant, l'eau se dilate lorsqu'elle gèle. En effet, les liaisons hydrogène dans la structure cristalline poussent les molécules plus éloignées qu'elles ne l'étaient à l'état liquide. C'est pourquoi la glace flotte!
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