* Les électrons en orbite le noyau dans des niveaux d'énergie spécifiques et quantifiés. Cela signifie que les électrons ne peuvent occuper que des niveaux d'énergie spécifiques, pas une position aléatoire.
* Chaque niveau d'énergie a une distance fixe du noyau. Plus un électron provient du noyau, plus son niveau d'énergie est élevé.
* Les électrons peuvent sauter entre les niveaux d'énergie en absorbant ou en émettant des photons d'énergies spécifiques. Cela explique les lignes spectrales caractéristiques émises par les atomes.
Bien que le modèle Bohr ait été un grand progrès dans la compréhension de la structure atomique, il a certaines limites. Il ne décrit pas avec précision le comportement des électrons dans les atomes multi-électrons et ne parvient pas à expliquer les détails les plus fins des spectres atomiques.
Les développements ultérieurs, comme la mécanique quantique, ont fourni une compréhension plus précise du comportement des électrons, la décrivant comme une dualité ondulée-particules. Cela signifie que les électrons ne peuvent pas être considérés comme en orbite autour du noyau comme les planètes autour d'un soleil, mais existaient plutôt dans un nuage de probabilité appelé orbital . Ce nuage représente la probabilité de trouver un électron dans une région particulière de l'espace.
Ainsi, bien que le modèle de Bohr ne soit pas complètement précis, il a jeté les bases de notre compréhension actuelle de la façon dont les électrons sont organisés en atomes, soulignant qu'ils occupent des niveaux d'énergie spécifiques et peuvent passer entre eux.
