Voici pourquoi:
* La constante d'équilibre est définie en termes de concentrations: La constante d'équilibre (k) est définie comme le rapport des produits aux réactifs à l'équilibre, chacun relevé à la puissance de leur coefficient stoechiométrique dans l'équation chimique équilibrée . Ce rapport est exprimé en termes de concentrations (mol / l) , pas seulement des montants.
* Les montants seuls ne reflètent pas le volume: La quantité de substance (en taupes) ne vous dit pas quelle part est présente par volume unitaire. Par exemple, 1 mole d'une substance dissous dans 1 L d'eau a une concentration différente de 1 mole de la même substance dissoute dans 2 L d'eau.
* La constante d'équilibre est une propriété de la réaction: La constante d'équilibre est une valeur spécifique pour une réaction donnée à une température donnée. Il reflète les quantités relatives de produits et de réactifs présents à l'équilibre, qui dépend de leurs concentrations, pas seulement de leurs quantités.
Pour calculer la constante d'équilibre (k), vous devez savoir:
1. l'équation chimique équilibrée pour la réaction.
2. Les concentrations d'équilibre de tous les réactifs et produits.
Exemple:
Considérez la réaction:
`` '
A + B <=> C + D
`` '
La constante d'équilibre (k) est:
`` '
K =[c] [d] / [a] [b]
`` '
Où [a], [b], [c] et [d] représentent les concentrations d'équilibre de chaque espèce en mol / l.
en résumé:
* Vous ne pouvez pas calculer la constante d'équilibre en utilisant les quantités seules.
* Vous devez utiliser des concentrations (mol / l) pour calculer K.
* K est une valeur spécifique pour une réaction donnée à une température donnée et reflète les quantités relatives de produits et de réactifs à l'équilibre.
