le rôle de l'énergie cinétique
* gaz: Dans un gaz, les molécules sont éloignées et se déplacent librement avec une énergie cinétique élevée (énergie de mouvement). Ils entrent en collision fréquemment, mais ces collisions sont élastiques, ce qui signifie qu'aucune énergie n'est perdue.
* refroidissement: Lorsque vous refroidissez un gaz, vous réduisez l'énergie cinétique moyenne des molécules. Ils commencent à se déplacer plus lentement.
Forces attractives
* Forces intermoléculaires: Même si les molécules de gaz sont éloignées, il existe de faibles forces attractives entre elles. Ces forces sont appelées forces intermoléculaires.
* refroidissement et attraction: À mesure que les molécules ralentissent en raison du refroidissement, ces forces attractives deviennent plus importantes. Ils peuvent surmonter l'énergie cinétique en poussant les molécules.
condensation:
* Close les deux: Les forces attractives rapprochent les molécules.
* État liquide: Lorsque les molécules se rapprochent suffisamment et que les forces d'attraction dominent, elles passent d'un gaz à un état liquide. C'est la condensation.
Exemple:
Imaginez la vapeur (vapeur d'eau) qui s'élève d'une tasse de thé chaude. Alors que la vapeur se déplace loin de la source de chaleur, elle refroidit. Les molécules d'eau perdent l'énergie cinétique, les forces attractives deviennent plus fortes et la vapeur se condense en minuscules gouttelettes d'eau qui forment le nuage familier de «vapeur».
Points clés:
* Température: La condensation se produit lorsque la température d'un gaz diminue en dessous de son point de condensation (la température à laquelle elle passe d'un gaz à un liquide).
* Pression: La pression joue également un rôle. L'augmentation de la pression peut forcer les molécules plus près les unes, ce qui rend la condensation plus probable.
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