le principe du Chatelier
Ce principe indique que si un changement de condition est appliqué à un système en équilibre, le système se déplacera dans une direction qui soulage la contrainte. Voici comment cela s'applique à l'ajout d'une substance:
1. Ajout d'un réactif:
* Shift: La réaction se déplacera vers le à droite (vers le côté produit) pour consommer le réactif additionnel. En effet, le système veut réduire la concentration du réactif additionnel.
Exemple: Considérez la réaction:
N₂ (g) + 3h₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
Si nous ajoutons plus d'azote (N₂), l'équilibre se déplacera vers le droit de produire plus d'ammoniac (NH₃) et de consommer l'azote ajouté.
2. Ajout d'un produit:
* Shift: La réaction se déplacera vers la gauche (vers le côté réactif) pour consommer le produit ajouté. Le système vise à réduire la concentration du produit ajouté.
Exemple: Dans la même réaction d'ammoniac, si nous ajoutons plus d'ammoniac (NH₃), l'équilibre se déplacera vers la gauche pour former plus d'azote (N₂) et d'hydrogène (H₂) et consommera l'ammoniac ajouté.
Considérations importantes:
* phase: L'ajout d'une substance n'affecte l'équilibre que s'il est dans la même phase que les réactifs et les produits. L'ajout d'un solide à une réaction en phase liquide ne déplacera pas significativement l'équilibre.
* stoechiométrie: L'étendue du décalage dépend de la stoechiométrie de la réaction. Si la réaction implique plus de moles d'une substance particulière, l'ajout de substance aura un impact plus important sur le décalage d'équilibre.
en résumé
L'ajout d'une substance à une réaction réversible fera le déplacement de l'équilibre dans une direction qui réduit la concentration de la substance ajoutée. Il s'agit d'un principe fondamental utilisé pour comprendre et prédire comment les réactions chimiques réagissent aux changements dans leur environnement.
