* Groupe 1:Métaux alcalins (Li, Na, K, Rb, CS, Fr) - Ces métaux n'ont qu'un seul électron de valence, ce qui les rend hautement réactifs. Ils perdent facilement cet électron pour former +1 cations, réagissant vigoureusement avec l'eau, l'oxygène et d'autres non-métaux.

* Groupe 2:Métaux de la Terre alcaline (BE, MG, CA, SR, BA, RA) - Ces métaux ont deux électrons de valence et sont également très réactifs, bien que moins que les métaux alcalins. Ils réagissent facilement avec de l'eau et de l'oxygène, formant +2 cations.

Autres groupes avec réactivité notable:

* Groupe 17:Halogènes (F, Cl, Br, I, AT) - Ces non-métaux ont sept électrons de valence et sont très réactifs. Ils gagnent facilement un électron pour former -1 anions, réagissant vigoureusement avec les métaux et autres non-métaux.

* Groupe 16:Chalcogens (O, S, SE, TE, PO) - Ces non-métaux ont six électrons de valence et sont moins réactifs que les halogènes mais toujours très réactifs. Ils gagnent facilement deux électrons pour former -2 anions.

Il est important de noter que la réactivité est un concept relatif , et même au sein d'un groupe, la réactivité change. Par exemple, le fluor (F) est l'halogène le plus réactif, tandis que l'astatine (AT) est la moins réactive.