Voici pourquoi:
* électronégativité: Le lithium a l'électronégativité la plus élevée parmi les métaux alcalins. Cela signifie qu'il a une emprise plus forte sur son électron de valence, ce qui le rend moins susceptible de le perdre et de former un ion positif.
* Énergie d'ionisation: Le lithium a l'énergie d'ionisation la plus élevée dans le groupe 1. Cela signifie qu'il nécessite plus d'énergie pour éliminer un électron de sa coque la plus externe.
* Tendances de réactivité: La réactivité augmente lorsque vous descendez le groupe 1. En effet, le rayon atomique augmente, ce qui signifie que l'électron de valence est plus éloigné du noyau et plus facile à éliminer.
Bien que le lithium soit toujours considéré comme un métal réactif, il est le moins réactif parmi les métaux alcalins.
