* liaisons covalentes: Ce sont le type de liaison le plus courant dans l'aspirine, tenant les atomes ensemble dans la molécule. Ceux-ci incluent:
* Obligations simples: Bond C-H, C-C, C-O, O-H.
* Double liaisons: C =O (groupes carbonyle) et C =C (anneau aromatique)
* liaisons hydrogène: Ceux-ci sont plus faibles que les liaisons covalentes mais jouent un rôle important dans la structure et les propriétés de l'aspirine. Les molécules d'aspirine peuvent former des liaisons hydrogène entre elles par l'atome d'hydrogène du groupe carboxyle (COOH) et l'atome d'oxygène d'une autre molécule.
Voici une ventilation des obligations en aspirine:
Anneau aromatique: L'anneau aromatique contient six atomes de carbone reliés par des liaisons simples et doubles, ce qui lui donne une structure cyclique planaire.
groupe carboxyle (COOH): Ce groupe contient un atome de carbone à double liaison à un atome d'oxygène et à un seul lié à un groupe hydroxyle (OH). L'hydrogène dans le groupe hydroxyle peut participer à une liaison hydrogène.
groupe acétyle (CH3CO): Ce groupe est attaché à l'anneau aromatique et contient un groupe carbonyle (C =O).
dans l'ensemble: La combinaison de ces différentes liaisons donne à l'aspirine ses propriétés uniques, y compris son acidité, sa capacité à inhiber la production de prostaglandines (ce qui contribue à ses effets analgésiques et anti-inflammatoires) et sa solubilité dans l'eau.
