* coquilles d'électrons: Ceux-ci représentent des niveaux d'énergie dans un atome. Les électrons dans une coquille donnée ont une énergie similaire, mais pas une énergie identique.
* Sous-coquilles d'électrons: Dans chaque coquille, il existe des sous-coquilles qui différencient davantage l'énergie des électrons. Ces sous-coquilles sont étiquetées S, P, D et F.
* orbitales électroniques: Dans chaque sous-coquille, il existe des orbitales, qui sont des régions spécifiques de l'espace où un électron est le plus susceptible d'être trouvé. Même les électrons dans la même orbite peuvent avoir des énergies légèrement différentes en raison de leur rotation.
Ainsi, bien que les coquilles représentent des états d'énergie distincts, ils ne représentent pas le facteur * uniquement * déterminant l'état d'un électron. Pour décrire pleinement l'état d'un électron, vous devez considérer sa coquille, sa sous-coquille et son orbitale.
Pensez-y comme ceci:
* shell: Imaginez un bâtiment avec différents étages (k, l, m, etc.) représentant des obus.
* Sous-shell: Chaque étage a différentes pièces (S, P, D, F) représentant des sous-coquilles.
* orbital: Chaque pièce a des taches spécifiques (différentes orientations de l'orbitale) représentant l'état électronique spécifique.
Par conséquent, alors que les obus définissent un large niveau d'énergie, la description complète de l'état d'un électron nécessite considérer la sous-coquille spécifique et l'orbitale qu'elle occupe.
