* Abondance: Le carbone est un élément relativement abondant dans l'univers et sur Terre. Cela facilite l'obtention et le travail à des fins scientifiques.
* chimie polyvalente: Le carbone forme un vaste éventail de composés, ce qui le rend crucial pour de nombreux domaines de chimie. Le choix du carbone comme unité de base aide à simplifier les calculs et les relations dans ces champs.
* Masse pratique: Le carbone-12, l'isotope le plus courant du carbone, a une masse atomique proche de 12.
Contexte historique:
* Initialement, l'hydrogène a été utilisé comme norme pour la masse atomique. Cependant, l'hydrogène est très réactif et difficile à travailler avec précision.
* L'oxygène a ensuite été choisi comme standard, mais différentes valeurs pour sa masse atomique ont été utilisées par différents chercheurs, conduisant à la confusion.
* En 1961, l'Union internationale de la chimie pure et appliquée (IUPAC) a adopté le carbone-12 comme la norme pour la masse atomique, fournissant un système unifié et plus précis.
En résumé, le carbone a été choisi comme base de l'AMU en raison de son abondance, de sa polyvalence chimique et de sa masse atomique pratique. Ce choix a rationalisé les calculs scientifiques et établi une norme universellement acceptée.
