Voici pourquoi:
* Electrons de paire solitaire: Les atomes d'azote de la pyrimidine ont une seule paire d'électrons. Ces électrons sont disponibles pour accepter un proton (H +) à partir d'un acide.
* Stabilisation de résonance: Lorsque la pyrimidine accepte un proton, la charge positive peut être délocalisée autour de l'anneau par résonance. Cette stabilisation de résonance augmente la stabilité de la pyrimidine protonée, ce qui le rend plus susceptible de se produire.
* base faible: La pyrimidine est une base faible car elle n'accepte que des protons avec une facilité modérée. Il a une valeur de PKA relativement élevée (environ 1,3), ce qui signifie qu'il est moins susceptible d'être protoné dans des solutions neutres.
Contrairement à la pyrimidine, ses dérivés comme la cytosine, la thymine et l'uracile sont plus fondamentaux en raison de la présence de groupes amino (-NH2) qui sont de bien meilleurs accepteurs de protons.
en résumé:
* La pyrimidine elle-même n'est pas basique, mais elle peut agir comme une base faible en raison de ses atomes d'azote et de sa stabilisation de résonance.
* Les dérivés de pyrimidine comme la cytosine, la thymine et l'uracile sont plus basiques en raison de leurs groupes amino.
Voici une analogie:
Imaginez la pyrimidine comme une éponge qui peut absorber une petite quantité d'eau (protons). Bien qu'il puisse absorber une certaine eau, il ne le trempe pas rapidement ou facilement comme une serviette très absorbante. Ceci est similaire à la façon dont la pyrimidine est une base faible - elle peut accepter les protons, mais il ne le fait pas aussi facilement que des bases plus fortes.
